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Partie 1 : Fonctionnement
Partie 2 : Avantages
Partie 3 : Inconvénients
Annexes
Autre
Une pile électrique
est un dispositif qui convertit l'énergie chimique en électricité.
Pour réaliser cette réaction, la pile nécessite deux substances :
Une telle réaction est appelée une réaction d'oxydoréduction.
C'est une réaction chimique au cours de laquelle se produit un transfert d'électrons. On appelle oxydant l'entité chimique qui capte les électrons et réducteur l'entité qui les cède au cours de la réaction.
Une pile est constituée de deux électrodes, l’anode et la cathode qui plongent chacune dans un des
éléments du couple oxydant/réducteur. Ce dispositif va permetre la circulation d'électrons pour former un courant continu.
L’anode correspond à la borne moins d'une pile et est constituée de matériaux choisis pour leur aptitude à libérer des électrons pour la
réaction d'oxydation.
La cathode correspond à la borne plus d'une pile et est constituée de matériaux capables de fixer des électrons pour la réaction de
réduction.
Au cours du temps, de nombreux modèles de piles on été développés. Nous avons choisi de présenter la pile de Daniell pour notre TPE, car c'est un modèle clair, dont le principe est similaire à celui de la pile à hydrogène.
La pile Daniell a été inventée par le chimiste britannique John Daniell, en 1836, à un moment où le développement du télégraphe faisait apparaître un besoin urgent de nouvelles sources de courant, sûres et constantes.
Elle est constituée d'une anode, une lame de zinc plongée dans une solution contenant du sulfate de zinc, et d'une cathode, une lame de cuivre plongée dans une solution contenant du sulfate de cuivre. Les deux solutions sont reliées par un pont salin, une solution de chlorure de potassium (Kcl) qui sert à équilibrer les charges pour forcer le passage des électrons vers le récepteur de courant (la lampe, le moteur, l'appareil, ...).
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Date de mise en ligne : 11/01/09 | Derniere mise a jour : 17/06/09 | consulter les notes de versions
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